S + O2 = SO2
n= m/M
M(S)=32 г/моль
n(S)= 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения видно, что n(S) = n(SO2) = 0,1 моль
m = n*M
M(SO2)= 64 г/моль
m(SO4) = 64 г/моль * 0,1 моль = 6,4 г
6,4 г - выход при 100%
х г - при 75%
х = (6,4*75)/100 = 4,8 г
Ответ: 4,8 г
1) 2K + 2O2 -> K2O
2) K2O + HCl -> KCl + H2O
3) K2O + H2O -> 2KOH
Всё просто, ничего сложного.
3CuO + 2NH₂ → 3Cu + N₂ + 3H₂O
Сu²⁺ + 2e = Cu⁰ | 3
N³⁻ - 3e = N⁰ | 2
Нужно знать особенности каждого из реагентов, условия протекания реакции. Например, две нерастворимые соли друг с другом реагировать не будут, кислотный оксид не будет реагировать с кислотой, основный оксид с основанием и так далее. Но даже тут есть различные исключения, которые нужно запомнить. Находить методом подбора, например, если нам нужно получить карбонат натрия (Na2CO3) из углекислого газа (СО2), то нужно брать какое-нибудь соединение натрия. Нужно знать, что в реакцию с солью окиды лучше не брать, особенно когда есть возможность добавить щелочь (в нашем случае NaOH), который 100% даст нам нужный результат.
Получаем: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Но даже тут следует обратить внимание на то, какое вещество мы взяли в избытке (в первом примере в избытке щелочь), ведь если взять в избытке углекислый газ, то получится уже кислая соль.
Получаем: СО2 + NaOH = NaHCO3