4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Al2O3 + 6HCI -> 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3⬇️ + 3NaCl
2Al(OH)3 --(t)--> Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al(NO3)3 + H2O -> Al(OH)(NO3)2 + HNO3
Дано:
m(Ag) = 32,4 г
Найти:
m(C₆H₈(OH)₆) - ?
Решение.
M(Ag) = 108 г/моль
n(Ag) = m/M = 32.4 г/108 г/моль = 0,3 моль
С₆Н₁₂O₆ + Ag₂O(NH₃) => C₅H₁₁O₅COOH + 2Ag
Из УХР видно, что n(С₆Н₁₂O₆)=¹/₂n(Ag) = 0,5*0,3 моль = 0,15 моль
При восстановлении глюкозы получается шестиатомный спирт - сорбит:
С₆Н₁₂O₆ + 2Н => C₆H₈(OH)₆ (2)
M(C₆H₈(OH)₆) = 182 г/моль
Из УХР2 n(C₆H₈(OH)₆) = n(C₆H₁₂O₆) = 0,15 моль
m(C₆H₈(OH)₆) = n(C₆H₈(OH)₆)*M(C₆H₈(OH)₆) =
= 0,15 моль*182 г/моль = 27,3 г
Ответ: 27,3 г
Ответ:2K + 3H2SO4 = 2KHSO4 + SO2↑ + 2H2O
Восстановление:S+6 +2e=S+4
Окисление:K − 1e− = K+
ИЛИ
8K + 5H₂SO₄(конц.) = 4K₂SO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
K⁰ - e = K⁺¹ 8 калий восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель, процесс восстановления
2K + H₂SO₄(разб.р-р) = K₂SO₄ + H₂↑
K⁰ - e = K⁺¹ 2 калий восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂⁰ 1 водород окислитель, процесс восстановления
0,9057=12n:(14n-6)
12n=12,6798n-5,4342
0,6798n=5,4342
n=8
C₈H₁₀
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3=CaO(негашенная известь,оксид кальция)+CO2