2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 6,9 / 23 = 0,3 моль
n(H2) = 1/2 n(Na) = 0.3 / 2 = 0,15 моль
V(H2) теоретический = 22,4*0,15 = 3,36 л
Объёмная доля выхода (W) = 3 / 3,36 = 0,893 (89,3 %)
n(CaCO3) = N/Na = 30 * 10^23 / 6.02 * 10^23 = 4.98 (моль)
Обычно анализ жидкостей проводится так - ко всем пяти веществам добавляется один и тот же реагент, смотрят - что где происходит. В данном случае понадобится всего два реагента (так называемые "индикаторы") - свежеприготовленная суспензия гидроскида меди (к р-ру сульфата меди добавляется щёлочь, выпадает голубой осадок) . 1) во все пять пробирок добавляется несколько капель суспензии гидроксида меди, наблюдения следующие: ----в пробирке с уксусной кислотой осадок растворится, получится голубоватый раствор ----в пробирке с этиленгликолем осадок тоже растворится, но раствор окрасится в ярко-синий цвет ----в пробирке с уксусным альдегидом, если её нагреть, голубой осадок заменится красным осадком (Cu2O) ----в двух оставшихся пробирках - ничего, кроме исходного голубоватого осадка 2) в две последних пробирки капнуть раствор хлорида железа (FeCl3). Циклогексан никак не реагирует, в пробирке с фенолом раствор окрасится в фиолетовый цвет Вот и весь анализ!
<span>Fe+ O2→Fe2O3 </span>
<span>Fe2O3 + 6 HNO3 → 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O </span>
<span>Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3 </span>
<span>2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O </span>
<span>2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3 </span>
<span>Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 </span>