S+4 -2e =S+6 (восстановитель) коэффициент 3
Mn+7 +3e = Mn+4 (окислитель) коэффициент 2
2KMnO4+3SO2+4KOH=2MnO2+3K2SO4+2H2O
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2 +H2O 
Zn в степени окисления 0 -2е=Zn2+ (восстановитель) 5
2N+5 +10e = N2 в степени окисления 0 (окислитель) 1
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+1N2 +6H2O
До реакции у цинка 5, значит после реакции ставим цинку 5, азота после цинка 12, ставим азоту до реакции 12. 
K2HPO4 – кислая соль, т.к. есть H, гидроортофосфат калия
2K3PO4(конц.) + 2Al + 8H2O = 2K[Al(OH)4] + 2K2HPO4 +3H2
Перевод в нормальную соль 
K2HPO4+KOH=K3PO4+H2O

0 0

3 года назад

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса NH3 + O2 ---> N2 + H

shpinat [116]

Ловите решение. Удачи. Надеюсь разберётесь

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите решить задачу по химии . Смесь ,состоящая из этиламина ,и уксусной кислоты может прореагировать с соляной кислотой масс

olenka1984rus

Этиламин - CH3CH2NH2

Уксусная к-та - CH3COOH

CH3CH2NH2 + HCl = CH3CH2NH3CL

CH3COOH + HCl = нет реакции

m(чистого HCl) = 91,25 * 0,2 = 18,25 г

n(HCl) = 18,25 / 36,5 = 0,5 моль = n(CH3CH2NH2)

m(CH3CH2NH2) = 0,5 * 45 = 22,5 г

CH3CH2NH2 +NaOH = нет реакции

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

n(NaOH) = 12 / 40 = 0,3 моль = n(CH3COOH)

m(CH3COOH) = 0.3 * 60 = 18,3 г

0 0

4 года назад