1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
2) 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
3) 3FeCl₂ + 2Na₃PO₄ = Fe₃(PO₄)₂ + 6NaCl
1) Na₂O + H₂O = 2NaOH
........................................................
............................................................
Смотри решение на фото. Если непонятно что-то спрашивай.
Вода – слабый электролит,
диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует
константа диссоциации воды:
д* [H2O] = К H2O = [H+] [OH-]
– ионное произведение воды,
К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная
[H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л
– среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7
моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7
моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов
используют <span>водородный показатель pH , который
определяется как отрицательный десятичный
логарифм концентрации ионов водорода [H+]</span>
<span>pH = - lg [H+]</span>
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С <span>pH + pOH = pH2O = 14</span>
M=М*n=5 моль*44 г/моль=220 г