В молекуле аммиака образуются полярные ковалентные связи
Пример 2:
V (ванадий) - p
Ba (барий) - d
Nd (неодим) - f
Po (полоний) - d
s-элементы, это 1 группа - главная подгруппа
p-элементы, это 3-8 группы - главные подгруппы
d-элементы, это 1-8 группы - побочные подгруппы
f-элементы, это лантаноиды и актиноиды
Пример 3:
Углерод (C), железо (Fe), стронций (Sr), индий (In), лантан (La).
Так как радиус атомов по группе вниз увеличивается.
Видимо имеется в виду Са(ОН)2 +СО2=СаСО3 +Н2О
Са+2 +2ОН- +СО2 =СаСО3 +Н2О
CH2= CH2 + H2 –Pt —> CH3 - CH3 ... CH = CH + 2H2 –Pt —> CH3 - CH3
1) Cu+Cl2=CuCl2 (при нагревании реакция проходит без труда)