Ответ:
Объяснение: С(т) + СO2(г) = СО (г)
Обозначим концентрации газообразных реагирующих веществ: [СO2] = a, [СО] = b. Согласно закону действующих масс, скорости прямой и обратной реакций до изменения объёма соответственно равны:
Vпр = k *a; Vобр = k *b.
После уменьшения объёма гетерогенной системы в четыре раза концентрация газообразных веществ увеличится в четыре раза: [СO2] = 4a, [СO ] = 4b. При новых концентрациях скорости прямой и обратной реакций будут равны:
Vпр 1= k *4a; Vобр1 = k *4b.
Следовательно:
Vпр 1/Vпр=k *4a/k *a=4
Vобр1/Vобр= k *4b/k *b
Следовательно, после уменьшения объёма в системе скорости прямой и обратной реакций увеличились в четыре раза. Равновесие системы не сместилось.
Известно,что валентные возможности атомов(валентности) зависят от:
1.количества неспаренных электронов
2.количества неподеленных пар(неп)
3.наличия свободных орбиталей
Так
вот, поскольку азот находится в 2 периоде, у него нет свободной
орбитали, нет d-подуровня, и поэтому у него нет возбужденного состояния
А у фосфора есть d-подуровень!
KBrO+MnCl2+2KOH=KBr+MnO2+2KCl+H2O
Br(+1) +2e= Br(-1)
Mn(+2)-2e=Mn(+4)
1+2=2+1
K2O - оксид щелочного металла. Они реагируют с водой и кислотами, но не реагируют со щелочами.
1. K2O+H2O-->2KOH
2. K2O+H2SO4-->K2SO4+H2O
FeO - обычный основный оксид. Эти оксиды не реагируют ни с водой, ни со щелочами, но по прежнему реагируют с кислотами.
3. FeO+H2SO4-->FeSO4+H2O
SO2 - кислотный оксид. Они реагируют с водой и щелочами, но не реагируют с кислотами.
4. SO2+H2O-->H2SO3
5. SO2+NaOH-->NaHSO3
Или так:
5. SO2+2NaOH-->Na2SO3+H2O
Al2O3 - амфотерный оксид. Такие оксиды не реагируют с водой, зато реагируют как со щелочами, так и с кислотами.
6. Al2O3+6NaOH+3H2O-->2Na3[Al(OH)6]
7. Al2O3+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2O
CO - несолеобразующий оксид. Они не реагируют ни с водой, ни со щелочами, ни с кислотами.