Ch3-ch=ch2+hcl⇒ch3-ch2-ch3
C2H2 - ацетилен ; C2H5OH - этанол
реакция гидрирования: C2H2+H2=C2H4
реакция гидротация: C2H4+H2O = C2H5OH
1.Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.
<span>
2.Химический элемент номер 15 - Фосфор. Его символ Р.
</span><span>
3.Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
</span>
4.Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2<span> 2s</span>2<span> 2p</span>6<span> 3s</span>2<span> 3p</span>3.
Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).
Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.
5.<span>Фосфор - неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.
6.</span>Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:
P2O5<span> + 3 Na</span>2O = 2Na3PO4
H3PO4<span> + 3NaOH = Na</span>3PO4<span> + 3H</span>2<span>O
7.</span><span>Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.
</span>
8.Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.<span>
</span>
увеличением порядкового номера элемента количество валентных электронов увеличивается: у р-элементов - 3,4,5, 6, 7 (исключение кислород и фтор, эти высокоэлектроотрицательные элементы, могут только принимать электроны)
2C3H7Cl + Cl2 = 2C3H6Cl + 2HCl
