Уравнене реакции
-3 -3 +7 +3 +3 +4
Н3С-С6Н4-СН3+ 4КМnO4→KOOC-C6H4-COOK+4MnO2↓+2KOH+2H2O
-3 +3
2C -12e → 2C 12×1
+7 +4
Mn+3e → Mn 3×4
Количество вещества <span>MnO2 34,8/87=0,4моль ,значить окислился 0,1 моль 0- ксилола ,его масса 106*0,1=10,6 г 10,6/13,25 =4/5 часть или 80% окислился</span>
Сульфат аммония:(NH4)2SO4
Хлорид аммония:NH4Cl
Сульфат калия:K2SO4
Добавим в три пробирки Ba(OH)2:
1 пробирка:наблюдаем выделение белого осадка и аммиака(резкий запах)
2 пробирка:наблюдаем выделение аммиака(резкий запах)(ТОЛЬКО)
3 пробирка:наблюдаем выделение белого осадка(ТОЛЬКО)
Cr2(SO4)3+3Ba(NO3)2-3BaSO4+2Cr(NO3)3
500×0,2=100 г
2NaOH=Na2O+H20
2×40 62
100 x
x=77,5 г Na20
Ответ : 77,5 г Na2O