NaOH - щелочь, однокислотное, сильное основание
Газ:
1) 2HCl + 2Na = 2NaCl + H2
2) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
3) 2HCl + FeS = FeCl2 + H2S
вода:
1) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O
осадок:
1) Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2) Na2S + MgSO4 = Na2SO4 + MgS
3) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
2.
Определите количества реагентов по формуле: n=m/M
n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
3.
Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
<span>Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Блин 2 часа писала</span>
<u></u>В общем виде С4H6 + Br2 = C4H6Br2 если один моль брома 1,2дибромбутен
С4H6 + Br2 = C4H6Br4 если 2 моль брома 1,1,2,2 тетра бромбутан
2H2S+3O2-->2H2O+2SO2
2SO2+O2-->2SO3
SO3+H2O-->H2SO4
H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
SO3 - является веществом - А