Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
<span>Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г. Блин 2 часа писала</span>
2HCL+Fe=FeCL2+H2 Из уравнения реакции следует, что при взаимодействии 1 моль железа с2 моль солянки выделиться 1 моль водорода.Следовательно для образования 0.1 моль водорода требуется затратить 0.1 моль железа.Что соответствует массе железа в 5.6 г. n Fe=0.1 моль <span>m Fe=56(г/моль)*0.1=5.6 г</span>