Очень просто. Для определения хлорид-ионов Cl– (соляной кислоты и растворимых хлоридов) используют реактив, содержащий ионы серебра Ag+, например нитрат серебра AgNO3. Признаком реакции является выпадение творожистого осадка белого цвета AgCl, не растворимого в кислотах:
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Cl– + Ag+ = AgCl↓
NaOH - ионная
NH3 - ковалентная полярная
CO - ковалентная полярная
О2 - ковалентная неполярная
С6Н5ОН - ковалентная полярная
Mr(H₂SO₄)=98 г\моль
w(H) =
<span>%=2%</span>
w(S)=
%=32%
w(O)=
%= 65%
Mr(NaOH)=23+16+1=40г\моль
w(Na)=
%= 57,5%
w(O)=
%= 40%
w(H)=
%=2,5%
Cтепень окисления у Ca + 2 C +4 O3 - 2
1) Современная трактовка периодического закона химических элементов:
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомного номера элемента.
2) Периодический закон химических элементов по Менделееву:
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений и элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.