FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
2Fe(OH)₂ = Fe₂O₃ + H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
FeO + H₂ = Fe + H₂O
2Na + O₂ = Na₂O₂
Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O
Na₂O + H₂O = 2NaOH
2NaOH + H₂CO₃ = Na₂CO₃ + 2H₂O
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + CO₂ + H₂O
2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂
Si + O₂ = SiO₂
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃
H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O
SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO
Si + 4Mg = Mg₂Si + 2MgO
Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + SiH₄
1)2koh+cuso4=cu(oh)2+k2so4
2) сумма коэффициентов=2+1+1+1=5
<span>1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:</span>
<span>если 2 % примеси, то 98 % - натрий</span>
<span>11,5*98/100 = 11,27 г</span>
<span>уравнение:</span>
<span>2Na + 2H2O -----> 2NaOH + H2</span>
<span>м.м. 46------------------------------------2</span>
<span>по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - </span>
<span>11,27*2/46 = 0,49 г</span>
<span>поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г</span>
<span>При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л</span>
<span>Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?</span>
2Al+N2-->2AlN (t=1000°C)
w(Al)=Ar(Al)/Mr(AlN)=27/(27+14)=27/41≈0,659 (65,9%)
Дано:
m(K₂SO₃)= 3,95 г
Найти:
V(SO₂)-?
Решение.
М(K₂SO₃)= 158 г/моль
n(K₂SO₃)= m(K₂SO₃)/M(K₂SO₃)= 3,95 г/158 г/моль = 0,025 моль
SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O
Из УХР видно, что n(SO₂) = n(K₂SO₃) = 0,025 моль
V(SO₂) = n(SO₂)*Vm = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л
Ответ: 0,56 л
