Отличия щелочных и кислотных аккумуляторов заключается в следующем. Щелочные аккумуляторы менее "агрессивные" и безопаснее кислотных. В шахтах используются только щелочные аккумуляторы. Отличить визуально аккумуляторы очень просто, нужно знать напряжение аккумулятора, и разделить на количество банок. Этот показатель у кислотных около двух, у щелочных - 1.2 вольта. И ещё одно: кислотный аккумулятор способен отдать ток 250 - 300 ампер,нужный например для запуска двигателя, поэтому считаются стартерные. Используются в основном на автомобилях. Щелочные на такую отдачу не способны, используются для освещения, или в других областях,наравне с гальваническими, где токи небольшие.
Основания или основные гидроксиды - группа сложных соединений состоящие из атома металла и гидроксильной (-ОН) группы.
Щелочь (щелочи) - это общее название гидроксидов щелочных и щелочно-земельных металлов, а также аммония. Или другими словами - это гидроксиды металлов главных подгрупп 1-й и 2-й групп периодической таблицы.
Чтобы ответить на этот вопрос, нужно вспомнить школьный курс химии, кто его уже подзабыл или обратиться к справочным материалам и интернету. Вот какое определение понятию "щелочь" дается в химии:
Выбираем из списка, который предложили в качестве верных ответов тот, что располагается на второй строчке - ГИДРОКСИД.
Формально не является Потому что по определению щелочи - это хорошо растворимые в воде основания. Можно ли сказать, что гидроксид аммония, существующий только в водном растворе, является хорошо растворимым веществом. Обычно к щелочам относят твердые гидроксиды щелочных металлов, гидроксиды кальция, стронция и бария и гидроксид одновалентного таллия. Однако раствор гидроксида аммония проявляет щелочные свойства. Реагирует со многими кислотами, на ощупь мылкий (растворяюще действует на кожу) и т.д.
Это взаимодействие кислоты с основанием, в результате чего образуется соль и вода
HCl+ NaOH=NaCl +H2O
