<span>если положt5rить что исходные их количества равны
то:m(смеси)=P*V=1.32*50=66г,далее берем за х количество хлора
и водорода (тогда масса водорода 2х,хлора 71х) ,сост уравнение для массы
смеси:2х+71х=66,откуда х=0,9моль;по реакции HCl в 2 раза больше n =1,8
моль;Q=Qm*n=92*1,8=165,6 кДж
----------------------------------------------------
</span><span>1. n(C):n(H)=m(C)\M(C) : m(H)\M(H)= 83,7\12 :16,3\1 = 6,975\6,975 : 16,3\6,975 =1:2 (CH2)
2 . M(CxHy)= D ne (CxHy)*M(Ne)= 4,3*20= 86г\молпь
3.M(CxHy)\M(CH2)= 86/14= 6
<span>4. (CH2)*6 = C6H12</span></span>
-------------------------------------------------------------------------
FeS+2HCl=FeCl2+H2S.
<span>m(FeS)=0,5 x 0,55=0,275 кг или 275 грамм. n(FeS)=275:88=3,125 моль. Согласно уравнению, столько же сероврдорода, объём которого при н. у. равен: 6,25х22,4=140 литров.</span>
Дано:
Vp1(KOH) = 5 l
C₁(KOH)=2M
Vp₂(KOH)=2 l
Vp(H₂SO₄)=10 ml
ω(H₂SO₄)=4%=0.04
ρ(H₂SO₄)=1,03 g/ml
Vp₂(KOH) -?
Решение:
МКОН)=56 г/моль
в 1 л р-ра₁ КОН содержится 2 моль КОН
в 5 л ------------------------------- х₁
х₁=10 моль
После упаривания
в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
в 1 л -------------------------------- х₂
х₂=С(КОН) = 5М
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = 10мл*1,03 г/мл*0,04 = 0,412 г
Составляем уравнение химической реакции нейтрализации:
H₂SO₄ + 2KOH => K₂SO₄ + H₂O
98 г -------- 2 моль
0,412 г ---- х₃ моль
х₃=∨(КОН) = 0,0084 моль
Определяем объем раствора₂ КОН, который необходим для полной нейтрализации серной кислоты:
в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
в х₄ р-ра₂ КОН ------------------ 0,0084 моль
х₄= Vp₂ (KOH) = 0.00168 л = 1,68 л
Ответ: 1,68 л
M(CaCl2) = 40 + 35.5*2 = 111
w(Cl) = (атомная масса хлора*индекс/молекулярная масса соединения) *100%= (35.5*2/111) *100% =63.96%
