2Na(OH) + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
n = 2 моль n = 1 моль
m в-ва(NaOH) = 100*0,05=5г
M молярная (NaOH) = 40 г/моль
n (NaOH) = m в-ва / M = 5/40=0,125 моль
n (Cu(OH)2) = 1/2 n (NaOH) = 0,0625 моль
M (Cu(OH)2) = 98 г/моль
m в-ва (Сu(OH)2) = M*n= 98 * 0,625 = 6,125 г
Ответ: 6,125г
<span>2 С5H10 +15O2=10CO2(г)+10H2O</span>
n(C5H10) = 56/22.4=2.5 моль , чтобы определить количество воды составляем пропорцию,за х принимаем количество воды
2,5/15=x/ 10 x = 2,5*10/15= 1,7 моль
Ответ: 1,7 моль
HCL -
HBr -
HCl - NaCl
H2S - K2S
H2SO4 - BaSO4
H2SO3 - Na2SO3
HNO3 - NaNO3
HNO2 - LiNO2
H2CO3 - Al2(CO3)3
H2SiO3 - Na2SiO3
HCLO4 - NaClO4
H3PO4 - K3PO4
HPO4 - KPO4
<span>H3BO3 - Na3BO3
Для составления формулы соли надо знать валентность металла и валентность кислотного остатка. Валентность металла можно определить по таблице растворимости (там указан заряд иона, он численно равен валентности. Например Na+ ,значит валентность натрия =1, Ba2+ значит валентность бария = 2) валентность кислотного остатка опреляют по числу атомов водорода в состае кислоты. дальше находим наименьшее общее кратное валентностей и делим на валентность - получаем индексы у металла и кислотного остатка.
H2CO3 валентность кислотного остатка = 2, так как 2 атома водорода. Алюминий - в таблице растворимости заряд 3+, значит валентость = 3
3 и 2 наименьшее общее кратное = 6. находим число атомоов алюминия
6/3 = 2 Находим число кислотного остатка 6 / 2 = 3
6
3 2
Al CO3
Al2(CO3)3 </span>
4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
N⁺⁴-1e=N⁺⁵ восстановитель
O2+4e=2O⁻² - окислитель
<span>2Fe (OH)3+6HJ→2FeJ2+J2+6H2O
Fe</span>⁺³+1e=Fe⁺² - окислитель
2J⁻-2e=J2° -восстановитель
<span> Его применяют в холодильных камерах при сохранении мороженого, мяса и других продуктов. В отличие от настоящего льда он при обычной температуре переходит сразу в газообразное состояние.</span>