Бутадие́н-1,3 (дивинил) СН₂=СН—СН=СН₂
Дано:
m(C₄H₆)=5г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу дивинила и его количество вещества в 5г.:
M(C₄H₆)=12x4+1x6=54г./моль
n(C₄H₆)=m(C₄H₆)÷M(C₄H₆)= 5г÷54г./моль=0,09моль
2. Запишем уравнение реакции гидрирования дивинила:
СН₂=СН—СН=СН₂ + 2H₂ ⇒ СН₃-СН₂-СН₂-СН₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль дивинила взаимодействует с 2моль водорода.
По условию задачи 0,09моль дивинила, значит расходуется водорода:
n(H₂)=0,09мольх2моль÷1моль=0,18моль.
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,18моль:
V(H₂) = n(H₂) x Vm = <span>0,18моль х 22,4л./моль =4,032л.
</span>
5. Для полного гидрирования 5г. дивинила потребуется 4,032л. водорода.
<span>решение данной задачи в фото ниже</span>
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 3H₂O₂ =<span> K</span>₂SO₄ + 2MnSO₄ + 6H₂<span>O </span>+ 4O₂↑.
6<span>KI </span>+ 2H₃PO₄ + 3H₂O₂ → 2K₃PO₄ + 6H₂<span>O </span>+ 3I₂.
3K₂Cr₂O₇ + 8H₃PO₄ + 3H₂O₂ = 2K₃PO₄ + 6CrPO₄ + 15H₂<span>O </span>+ 6O₂<span>↑.</span>
<span>а) Реакцию не помню, но при взаимодействие со свежеприготовленным Cu(OH)2. В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II).</span>
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO3²⁻ = CaCO3 + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ca²⁺ + CO3²⁻ = CaCO3
Ответ 1)