Реакция образования аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
a) 1 л N2.
Количество вещества получим через уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
n = pV/RT
В нормальных условиях:
p = 101325 Па; T = 273 К.
n(N2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2*n(N2) = 0.090 моль.
V = nRT/p
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 2.015 * 10^-3 м^3 (приблизительно 2.015 литра).
б) 1 л H2.
n(H2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2/3 * n(H2) = 0.030 моль.
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 6.717 * 10^-4 м^3 (приблизительно 0.67 литра).
Натрий очень активный металл и легко вступает в реакцию со многими соединениями и с водой также: Na + H2O = NaOH + H2 идет выделение водорода, поэтому слышно шипение. А NaCl когда опускаем в воду ничего не слышно, тк это поваренная соль и не наблюдается выделение газа
1) Оксиды CuO -оксид (2) меди Кислоты H3PO4 -ортофосфорная кислота Основания Ba(OH)2 гидроксид бария ,Соли BaSO4 -сульфат бария,K2S-сульфид калия
2)LiOH +CuSO4= Li2SO4+Cu(OH)2
Li⁺ +OH⁻ +Cu²⁺ +SO4²⁻=2Li⁺ +SO4²⁻ +Cu(OH)2
<span>OH⁻ +Cu²⁺ =Cu(OH)2
</span>4AI +3O2=2AI2O3
2HgO= 2Hg +O2
3) 13.8г хг
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+KNO3 х=13,8*197/138=19,7г BaCO3<span>
138г 197г
4)100г р-ра --40г NaOH
80 г р-ра xг</span>NaOH х=80*40/100=32г <span>NaOH 80-32=48г воды</span>
Смотри,
Дано:m=29г
Найти:N-?
Формулы:1)n=m/M
2)n=N/Nа
Решение:
M=4•12+1•10=58
n=29/58=0,5
N=0,5•6,02•10^23=3,1•10^23
Дано:
m(р-ра CH3COOH) = 600 г
w%(CH3COOH) = 20%
Найти m(NaOH) = xг
Решение:
Сначала найдем массу уксусной кислоты в растворе: 20% = 0,2, отсюда 0,2 * 600 = 120 г
Затем составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и уксусной кислотой:
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
По уравнению видно, что n(NaOH) = n (CH3COOH)? поэтому находим молярные массы этих веществ M(NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль, M(CH3COOH) = 2*12 + 2*16 + 4*1 = 60 г/моль и решим пропорцию: х = 40г/моль * 120г /60 г/моль = 80 г
Ответ: m(NaOH) = 80 г
