Раствор содержит 250*0,1 = 25 г CuSO4.
CuSO4.5Н2О (медного купороса) надо взять во столько раз больше, во сколько раз молярная масса медного купороса больше молярной массы безводной соли, т.е.
m(CuSO4.5Н2О) = 25*(250/160) = 39 г (округленно).
1) n(СН3)2-С=СН2----->( (СН3)2С-CH2-)n
2) n(CH3)2-CH-CH=CH2------> ( (CH3)2-CH-CH-CH2- )n
СН4=>CH3Br=>C2H6=>C2H5Cl=>C4H10=>CO2
1. СН4+Br2 = CH3Br+HBr
2. 2CH3Br+2Na = C2H6+2NaBr
3. C2H6+Cl2 = C2H5Cl+HCl
4. 2C2H5Cl+2Na = 2NaBr+C4H10
5. C4H10+6,5O2 = 4CO2+5H2O
Если "-" подразумевает "=", то:
N2 + 3H2 = 2NH3 - cлева N=2Х, H=6X; после знака "=" N=2X, H=6X.
Мы просто ищем общее кратное, это 6 (но это лишь у H - водорода, N - азота у нас всего 2 (это нужно просто понимать, никак не получится объяснить)).
N эквив(O2) = 1 : 8 = 0.125
m эквив = 1 : 0.125 ======== 8г / моль - эквив