Максимальные числа могут занимать s-2 p-8 d-18 f-32
ZnCl2- соль - хлорид цинка.
1) растворимые соли с растворами щелочей, если образуется осадок.
<span>ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2+2KCl
</span>2) С растворами кислот, более сильными по вытеснительной силе.
<span>ZnCl2+ H2SO4=ZnSO4+2HCl
</span>3)Две растворимые соли реагируют с друг другом , если образуется осадок.
ZnCl2+ Na2SO4= ZnSO4+2NaCl
4)Более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли.
ZnCl2+Ca= CaCl2+Zn
Поставь как лучший пж)
хг 0,25моль
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
v=2моль v=1моль
М=158г/моль
m=316г
v(KMnO4)=v(O2)*2=0,25моль*2=0,5моль
m(KMnO4)=0,5моль*158г/моль=79г
или через пропорцию:
хг---0,25моль
316г---1моль
х=(316г*0,25моль)/1моль=79г
ответ:79г перманганата калия вступило в реакцию
<span>H2SO3
</span>1. Ж<span>идкость
</span>2. Бесцветная
3. <span>Водные растворы </span>серной кислоты кислы<span> на </span>вкус
4. <span>Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички)
</span>5. <span> Температура кипения (в °C): 279,6
</span>6. <span> Температура плавления (в °C): 10,31
7. </span><span>Растворимость в воде смешивается во всех соотношениях г/100 мл
8. </span><span>Плотность 1,03 г/см³ </span>