1. H3C - C - CH3 + H2 ----> H3C - CH - CH3
|| |
O OH
3H3C - CH - CH3 + PCl3 ----> 3H3C - CH - CH3 + H3PO3
| |
OH Cl
эфир
H3C - CH - CH3 + Mg -------> H3C - CH - CH3
| |
Cl MgCl
O
//
H3C - CH - CH3 + H - C -----> CH2 - CH2 - CH2 - CH3
| \ |
MgCl H OMgCl
H2C - CH2 - CH2 - CH3 + H2O -----> H2C - CH2 - CH2 - CH3 + MgOHCl
| |
OMgCl OH
AI2O3,t
H2C - CH2 - CH2 - CH3 -------->H3C - CH - CH2 - CH3
| |
OH OH
H3C - CH - CH2 - CH3 + HCl -----> H3C - CH - CH2 - CH3 + H2O
| |
OH Cl
спирт.
H3C - CH - CH2 - CH3 + KOH --------> H3C - CH = CH - CH3 + KCl + H2O
|
Cl
Запишем взаимодействие металла с кислотой в общем виде:
2Me + nH2SO4 = Me2(SO4)n + nH2 (n - степень окисления металла)
пусть молярная масса металла х. Тогда его вступило в реакцию (5.4/х) моль
серной кислоты 29.4/98=0.3 моль
по стехиометрии уравнения реакции на 2 моль металла идет n моль кислоты
а у нас на (5.4/х) моль металла ушло 3 моль кислоты.
получаем пропорцию:
(5.4/х) 0.3
----------- = -------
2 n
тогда:
5.4*n/x=0.6
при n=1 x = 9 (нет такого металла)
при n=2 x=18 (нет такого металла)
при n=3 x=27 алюминий
молярная масса эквивалента алюминия 27/3=9
водорода выделилсь по стехиометрии столько, сколько ушло кислоты, т.е. 0.3 моль, а это 0.3*22.4=6.72л
1) CaCl2+H2Co3
2) CaCl2
3) Co2
4) H2So4
5) не уверена что вообще такая реакция есть
Li2О, MgО, Al2О3, <span>ZnО
</span>Li2О 30, MgО 40, Al2О3 92, ZnО 81
Ніби так)
