CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂
сначала надо убрать примеси- 0,2*250кг=50 кг примеси
250-50= 200кг известняка в чистом виде, с ним и будем решать.
М(CaCO₃)=40+12+16*3=100 кг/моль , у нас 1 моль этого в-ва, значит 100кг
1 моль любого газа содержит объем 22,4 л, у нас углекислого газа по ураснению 1 моль
М(CO₂)=12+16*2=44 кг/моль или 44 кг
объем газа=200*22,4 :100=44,8 литра
масса газа=200*44:100=88 кг
Вот задача), если что-то не понятно спрашивай
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
2K3PO4+3CaSO4=Ca3(PO4)2+3K2SO4
Обозначим элемент X
XH3
M(XH3)=Ar(X)+3*Ar(H)=Ar(X)+3
w(X)=Ar(X)\Ar(x)+3=0.8235
0.8235Ar(x)+2.47=Ar(x)
2.47=0.1765Ar(x)
Ar(X)=14
Ar(N)=14
итого элемент X - азот, а соеденение NH3(аммиак)