A)3.7/74=0.05моль
б)300/98=3,061моль
2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=4.6/23=0.2моль
n(H2)=1/2n(Na)=0.2/2=0.1
V(H2)=Vm*n=0.1*22.4=2.24литров
1.
а) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
б) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
в) 2Fe2O3 + 6Cl2 → 4FeCl3 + 3O2↑
г) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
д) PbO2 + C → Pb + CO2↑
е) 3CuCl2 + 2Cr → 2CrCl3 + 3Cu
2.
m(Zn без примесей) = 39*(1-0,2) = 31,2 г
n(Zn) = m/M = 31,2/65 = 0,48 моль
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Согласно уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = n(ZnCl2) = 0,48 моль
V(H2) = n*Vm = 0,48*22,4 = 10,752 л
Ответ: V(H2) = 10,752 л; n(ZnCl2) = 0,48 моль.
<span>К смеси меди, натрия и бария добавили воды:
Cu + H₂O = не реагирует
2Na + 2</span>H₂O = 2NaOH + H<span>₂↑ (1)
Ba</span> + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода.
ν(H₂) = 1 моль
К жидкости (раствору NaOH и <span>Ba(OH)₂) добавили сульфат калия:
</span> NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂<span>SO₄ + KOH
</span>Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = Ba<span>SO₄↓ + 2KOH (3)
Именно </span>BaSO₄ и есть <span>116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.
Рассчёт ведём по </span>Ba<span>SO₄.
M (</span><span>BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
ν</span><span>(<span>BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что </span></span>ν(Ba(OH)₂) : <span>ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому </span>ν(Ba(OH)₂) <span>= 0,5 моль.
</span>
Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1.
Поэтому ν(Ba) <span>= 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·</span>ν(Ba) <span>= 137·0,5 = 68,5 г.
</span>При реакции Ba и H₂O выделилось ν(<span>H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции </span>Na <span>и H₂O.
</span>
Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль <span><span>Na.
</span>m(</span>Na) = <span>M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.
m(Cu) = 180 - </span>68,5 - 23 = 88,5 г.