<span>Дано:
</span>m(H<span>₃PO₄)=49г.
</span><span>m[Zn(OH)<span>₂]=111г.
</span> ----------------------------
m(соли)-?
1. Определяем молярные массы фосфорной кислоты и гидроксида цинка :
</span><span>M(H<span>₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
</span></span><span><span><span>M[Zn(OH)₂]=64+(16+1)x2=</span>98г./моль
</span> 2.Определяем количество вещества n в 49г. фосфорной кислоты и в 111г. гидроксида цинка:
n=m÷M
n</span><span><span>(H₃PO₄)</span>
=</span><span><span>m(H₃PO₄)</span>
÷</span><span><span>M(H₃PO₄)</span>=49г.÷98г./моль=0,5моль
</span>n[Zn(OH)₂]=<span>m[Zn(OH)₂]÷</span><span>M[Zn(OH)₂]=111г.÷ 98г./моль=1,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка и фосфорной кислотой:
</span><span>2H₃PO₄+ 3</span><span>Zn(OH)₂=</span> Zn<span>₃(PO₄)₂ + 6H</span><span>₂O
</span><span> 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты реагирует 3 моль гидроксида цинка у нас по условию 0,5моль фосфорной кислоты 1,1моль
гидроксида цинка
5. Определяем, какое из этих веществ находится в избытке:
2 моль </span><span>H₃PO₄ требуется 3моль</span><span>Zn(OH)₂ а на
0,5моль </span><span>H₃PO₄ требуется Х моль </span><span><span>Zn(OH)₂
</span> Х= 0,5моль×3моль÷2моль=0,75моль
Делаем вывод, что гидроксид цинка находится в избытке
дальше решаем задачу
используя данные фосфорной кислоты.
6. По уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата цинка, значит из 0,5моль фосфорной кислоты образуется 0,25моль</span>
фосфата цинка. n(<span><span>Zn₃(PO₄)₂</span>)= 0,25моль
</span><span> 7. Определяем молярную массу фосфата цинка.
M[</span><span>Zn₃(PO₄)₂]
= 64x3+(31+16x4)x2=382г./моль
8. Определяем массу фосфата цинка количеством вещества 0,25моль:
</span>m=n×M
m[Zn₃(PO₄)₂]=n[<span>Zn<span>₃(PO₄)₂]×</span></span>M[<span>Zn₃(PO₄)₂]=0.25моль×382г./моль=95,5г.</span>
9. Ответ: при взаимодействии 49г. фосфорной кислоты со 111г. гидроксида цинка образуется соль фосфат цинка массой 95,5г.
какие свойства компонентов смесей позволили применить выбранные методы разделения
Ответ:
20,83%
Объяснение:
Запишем формулу для вычисления массовой доли:
w=(m(соли)/m(раствора))*100%
отсюда w=(50)/240)*100%=20,83%
<span>H-C=O Метаналь-органическое соединение, альдегид</span>
<span><span> </span></span><span><span>\</span></span>
<span><span> </span> H</span>
