4 года назад

Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций k-k2o2-k20-koh-kcl

Знания

Химия

1 ответ:

К и р а [1]4 года назад

0 0

2K + O2 = K2O2 - пероксид калия

2K2O2 + С = K2CO3 + K2O - оксид калия

K2O + H2O = 2KOH - гидроксид калия

KOH + HCl = KCl + H2O - хлорид калия

Читайте также

Определите массу KOH, необходимую для приготовления 4 л 2М раствора.Прошу по возможности расписать формулы и дано.Заранее спасиб

Василий1188

Дано: 4 л 2М раствора КОН. Рассчитать массу КОН. 2М означает, что концентрация раствора равна 2 моль/л. Находим количество вещества КОН, необходимое для приготовления четырех литров: n(KOH) = Cm * V = 2*4 = 8 моль. Рассчитываем массу КОН, соответствующую четырем молям: m = n * M = 8 * 56 = 448 г Ответ: 448 г

0 0

4 года назад

К 57г раствора сульфата железа(III) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

alttruist [33]

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 (осадок) + 2FeCl3
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 57/400 = 0,1425 моль
из уравнения реакции следует: n(BaSO4) = n(Fe2(SO4)3)x3 = 0,1425x3 = 0,4275 моль
m(BaSO4) = nxM = 0,4275x233 = 99,6 г

0 0

2 года назад

Определите, какой объем занимает при н.у. 4.5 моль NO2. с дано и найти .. пожалуйств

iriskad

......................

0 0

3 года назад

Помогите с этой цепочкой пж. В химии полный ноль!

мищззз [6]

Ответ:

Объяснение:

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (hv)

CH3Cl + 2Na + ClCH3 -> CH3-CH3 + 2NaCl

CH3-CH3 -> CH=-CH +2 H2 (t,kat)

3CH=-CH -> C6H6

CH=-CH + HCl -> CH2=CH-Cl

0 0

1 год назад

Определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии 46 г натрия, содержащего 3% примесей, с фенолом.

карина4424

2C6H5OH+2Na-->2C6H5ONa+H2

m(Na)=46г*w(Na)=46*0,97=44,62 г
n(Na)=m(Na)/M(Na)=44,62г/23г/моль=1,94 моль
n(H2)=n(Na)/2=0,97 моль
V(H2)=n(H2)*Vm=0,97моль*22,4л/моль=21,728 л

0 0

4 года назад