<em><u>Соляная кислота </u></em>(хлористоводоро́дная кислота) — HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Слабые растворы соляной кислоты (до 0,4 %) имеют специфический терпко-кислый вкус, более концентрированные вызывают ожоги полости рта. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Химические свойства
Соляная кислота представляет собой типичную сильную одноосновную кислоту. В водных растворах диссоциирует практически полностью (константа диссоциации 1·107):
HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
<em>Имеет следующие химические свойства:</em>
реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода,
с оксидами металлов (если образуется растворимая соль),
с гидроксидами металлов (если образуется растворимая соль),
с солями металлов, образованных более слабыми кислотами (напр. угольной),
с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца), выделяя хлор.
]
<em>Производство</em>
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Последний может быть получен действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия или сжиганием водорода в хлоре.
<em>Применяют</em> в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507.
Медицина
Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.
<em>Соляная кислота</em> — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
<span>Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.</span>
В трех молях углерода будет 36 грамм углерода
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Ag + CuCl2 ≠
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + Cl2 = CaCl2
4K + O2 = 2K2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Ag + HCl ≠
2Al + 3S = Al2S3
K2Cr2VIO7 + 6 KI-I + 7 H2SO4 → 4 K2SO4 + Cr2III(SO4)3 + 3 I20 + 7 H2O
Ответ номер а ) 11 и 3. Составляете реакцию и считаете числа перез формулами