Ответ D) Алюминий, так как он получается электролизом расплавов его солей, а в чистом виде в природе не существует , потому что является активным металлом.
Массу металла считаем по закону Фарадея
m=I*t*M(Me)/z/F
I-сила тока, А; t-время, с; M-молярная масса металла, г/моль; z-число электронов; F- постоянная Фарадея, Кл/моль
I*t - количество электричества. Так как количество электричества равно 1F получаем
m=F*M(Me)/z/F=M(Me)/2
При электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) Ag⁺+e=Ag
z=1 Тогда m(Ag)=M(Ag)/1=108 г
При электролизе соли меди (II) Сu²⁺+2e=Cu
z=2 Тогда m(Cu)=M(Cu)/2=64/2=32 г
При электролизе соли цинка Zn²⁺+2e=Zn
z=2 Тогда m(Zn)=M(Zn)/2=65/2=32.5 г
Ответ:
m(Ag)=108 г
m(Cu)=32 г
m(Zn)=32,5 г
⁺
Возможно вы ошиблись и там не 100 гр. а 140гр. если это так то вот решение :
Дано:
m(воды)=140 г W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
m(в-ва)=35 г m(р-ра) = m(в-ва) + m(воды) = 35 + 140 = 175 г
Найти: W(в-ва) = 35 / 175 *100% = 20%
W(в-ва)
О(кислород), Н(водород), N(азот), F(фтор), Р(дифосфор)