ответ во вложении ))))))))))))))))))))))))))))))))))
1.[Fe(OH)2]2CrO4-хромат дигидроксожелеза.
2.AlOHSO4-гидроксосульфат алюминия.
3.Cd(HS)2-гидросульфид кадмия.
4.Ca(H2PO4)2-дигидрофосфат кальция.
5.Zn(NO3)2-нитрат цинка.
6.Al(OH)2NO3-дигидроксонитрат алюминия.
Химические свойства оснований <span><span>1) </span>Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.</span><span>Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание <span>Fe(OH)2</span> диссоциирует по двум ступеням:</span> <span><span>Fe(OH)2</span><span>FeOH+ + OH–</span> (1 ступень);</span><span>FeOH+<span>Fe2+ + OH–</span> (2 ступень).</span> <span>2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):</span> <span>индикатор + ОН<span>– </span>(щелочь) окрашенное соединение.</span> <span>3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет <span>Ba(OH)2</span>, у которого tразл достаточно высока <span>(примерно 1000 °</span>C).</span> <span><span>Zn(OH)2 </span> <span>ZnO + H2O</span>.</span>
N2 +3H2=2NH3
4NH3+5O2=4NO+6H2O
HNO3 + NH3 = NH4NO3
Окислить перманганатом калия в водной или щелочной среде