2С2Н5ОН+О2=2С2Н4О+2Н2О
Для реакции взяли этанол массой 180*0,7893=142 грамма.
Из 46 грамм этанола образуется 44 грамм уксусного альдегида, а из 142 грамм образуется Х. Х=142*44/46=136 грамм этаналя образуется при 100% выходе, а по условиям задачи выход составляет 90%, тогда масса ацетальдегида составляет 136*0,9=122 грамм.
Дано:
m(NaHCO3)=32.4г
Найти:
V(CO2)-?
Решение:
NaOH+CO2=NaHCO3
M(NaHCO3)=84г/моль
n(NaHCO3)=m/M=32.4/82=0.395моль
По уравнению:
n(NaHCO3)=n(CO2)=0.395моль
V(CO2)=n*Vm=0.395*22.4=8.85л
Ответ:8.85л
<span>Cr(3+)PO4(3-), Ni(2+)(NO3)2,(-) K2(+)Cr2O7(2-), AlOH(2+)SO4(2-), Ba(2+)HPO4(2-)</span>