10г хл
CaCO3 +2 HCI = CaCI2 +H2O + CO2
73г 22,4л
m (HCI) =40x25:100 = 10 г
10г хл
73г 22,4л
х = 10х22,4:73 = 3.07 л
Ответ: выделится 3,07 л углекислого газа.
Пишем реакцию
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Считаем массу чистого карбоната кальция m = m(известняка)*w = 110*0,92 = 101,2 г
Считаем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 101.2/100 = 1.012 моль
По уравнению реакции коэффициенты перед СаСО3 и СО2 равны, значит и моли их равны
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 1.012*22.4 = 22.67 л
В соединении NH3 водород проявляет валентность 1
<span>m(NH4Cl) = 53,5*5,6/22,4 = 13,4 г ...</span>