M(Na2CO3)=W*m(p-pa)/100%=300*6/100=18г
m(H2O)=m(p-pa)-m(Na2CO3)=300-18=282г
M(NaOH)=40/0.5=20г
Нужно положить 20 г CuSO4
Дано:
m(CH3OH)=20 г
W=80%
m(CHOOH)=57.5 г
w=40%
________________
m(эфира)-?
HCOOH+CH3OH=HCOOCH3+H2O
1 моль-------1 моль-----1 моль
m=20*0.8=16 г спирта
M(CH3OH)=32
n(CH3OH)=16:32=0.5 моль=n(эфира)
m=57.5*0.4=23 г кислоты
Mr(HCOOH)=46
n(HCOOH)=23:46=0.5 моль
m(эфира)=0.5*60=30 г
Mr( эфира)=60
KOH+HCl=KCl+H2O
реакция нейтрализации. Но что означают ваши пиу и сиу???
Первое ему соответствует. Сейчас напишу его, но без зарядов, мне их лень писать.
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4
Zn + SO4 + 2K + 2OH = Zn(OH)2 + 2K + SO4
Zn(OH)2 - нерастворимое основание, так что оно у нас выпадает в осадок, то есть на ионы не распадается. Все остальное прекрасно растворяется, а потому мы сокращаем одинаковые пары с двух сторон (So4 и 2K)
Таким образом, получаем следующее:
Zn + 2OH = Zn(Oh)2
Остальные:
Во втором в Итоге получается гидроксид цинка, который тоже выпадает в осадок, разумеется, и оксид калия (K2O). Оксиды на ионы не распадаются! Так что сократить мы ничего не можем, та как в итоге и первое, и второе не распадаются.
Третье тоже подходит:
В итоге получается оксид цинка + нитрат меди (Cu(NO3)2). Опять же все, кроме оксиды цинка прекраснейшим образом распадается на ионы. Все сокращается (2NO3 и Cu), и получается искомое уравнение.
Четвертое не подходит по той самой причине, что CaS, который получается в итоге - малорастворимое вещество. Соответственно, оно тоже не распадается. Так что здесь мы ничего не можем сокращать. Так и оставляем.
