4 года назад

Приведите примеры реакций, в которых элементы-неметаллы выступают в качестве окислителей, восстановителей.

2 ответа:

Бабуля4 года назад

0 0

окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами, водородом. например сера с металлом, вода с кислородом.

все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом.

Gonshik4 года назад

0 0

кислота( любого вида), серная, уксусная и тд

Читайте также

Какие вещества вступят в реакцию с гидроксидом бария : а) сульфат калия б) оксид меди (2) в)хлорид меди(2) г) азтюотная кисло

Яна1234585458574

Ответы:
а будет осадок
в будет осадок
г реакция нейтрализации

0 0

3 года назад

Какова масса ацетальдегида, полученного по методу Кучерова из 200 г технического карбида кальция, если массовая доля примесей в

catherine21

Правильный вариант 121 г: CaC2 (M=64 г/моль) -> C2H2 -> CH3CHO (M=44 г/моль), кол-во в-ва CH3CHO = кол-во в-ва CaC2 = (200*0.88)/64=2.75 моль, масса CH3CHO = 2.75*44=121 г.

0 0

3 года назад

1.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакции:а) между MnO и H2SO4, б) гидролиза Cr (NO3)3. 2.Напишите уравнение в

nik85600

a)
MnO+H2SO4=Н2О+MnSO4
б)
Cr (NO3)3 - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Молекулярное уравнение:
Cr(NO3)3 + HOH ⇄ CrOH(NO3)2 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Cr3+ + 3NO3- + HOH ⇄ CrOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
<span>Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H<span>+

2)</span></span>K2[Hg2I2]= 2K(+) + [Hg2I2]( -)

[Cu(NH3)6]Cl2= [Cu(NH3)6] (2+) +2Cl(-)1)

0 0

3 года назад

Ca + HNO3 -> Ca(NO3)2 + N20 + H2O. Я знаю, как определяются коэффициенты методом электронного баланса, НО НЕ ПОНИМАЮ И ПРОШУ

Виктор161 [9]

Ответ:

Объяснение:

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

Ca(0) -2e = Ca(+2) 4 ок-ие

в-ль

2N(+5) +8e = 2N(+) 1 в-ие

ок-ль

0 0

3 года назад

Расположи элементы в порядке ослабления металлических свойств простых веществ. 1 — Al, 2 — Si, 3 — P, 4 — S. Ответ запиши в виде

Валерий ж

Ответ:1234.

.........................

0 0

4 года назад