Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции
2Na + S = Na2S
Вычислим массу чистого натрия
m(Na) = 15*0,9 = 13,5 г
Из двух моль натрия образуется 1 моль сульфида.
n(Na) = 13,5:23 = 0,587 моль
Следовательно, n(Na2S) = 0,587:2 = 0,2935 моль
m(Na2S) = 0,2935*78 = 22,89 г (в теории)
m(Na2S) = 22,89*0,06 = 1,3736 г (практ.)
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
1. 3BaCo3+4Al = 3BaO+3C+2Al2O3
2. 2C+N2+BaCO3=3CO + Ba(CN)2
Ответ:18
Объяснение:Нам дана вода (Н2О). Получается в этом веществ приведены два атома водорода, у которых в сеюумме масса 2 и один атом кослорода, у которого масса 16. Если всё сложить, то мы получим 18
Находим массу чистого гироксида бария
100×0,4=40(г)
Находим массу чистой серной кислоты
350×0,05= 17,5(г)
40г 17,5г Хг
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O
171 г 98г 233,4г
Задача на избыток и недостаток
γ(Ba(OH)₂)= 40÷171 = 0,23 моль(избыток)
γ (H₂SO₄)= 17,5÷98 = 0,18 моль (недостаток)
Далее расчитываем по недостатку
233,4×0,18 = 41,7(г)
Ответ: масса сульфата бария(осадка) - 41,7 грамм