Вроде бы так. Надеюсь, помог. Забыл, перед HCl 2 поставь
Mвещества(Na2SiO3)= w*mраствора/100%=20%*244г/100%=48,8г;
Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3;
Mr(Na2SiO3)=122;
Mr(H2SO4)=98;
122 г Na2SiO3 ----98 г H2SO4;
48,8 г Na2SiO3 ---x г H2SO4;
x=48,8*98/122=39,2г;
m(H2SO4)=39,2г*10%/100%=3,92г
Вам скорее всего нужна качественная реакция на водород.
Можно определить водород, внеся горящую лучинку в сосуд.
<span>Должен быть хлопок (взрыв) , химически это можно отобразить так 2H2+O2=2H2O. Хлопок может быть заглушенный или лающий. Если хлопок заглушенный, то тогда водород чистый ( в пробирке водород, а не смесь его с кислородом ). Если хлопок лающий, то тогда водород находится в смеси с кислородом. Образуется гремучий газ в соотношении 2H2:O2.</span>
Находим каличества вещества алюминия и оксида
32,4/27=1,2 моль
64/160=0,4 моль
уравнение реакции
0,8 0,4 0,8
2Al+Fe2O3→AI2O3+2Fe
2 1 2
из уравнении видно что 0,8 моль алюминия израсходуется и
1,2-0,8=0,4моль остается в избытке и образуется 0,8 моль железо.
0,4 0,6 0,8 0,8
2AI+6HCI→2AICI3+3H2 Fe+2HCI→FeCI2+H2 всего образуется
2 3 1 1
<span>0,6+0,8=1,4моль водорода и его объем 1,4*22,4=31,36 л</span>