Правильная реакция:2Al+6HCL=2AlCL3+3H2
Молярная масса алюминия-27г/моль значит всего 300/27=11 моль алюминия
2 моль алюминия взаимодействуют с 2 моль AlCl3 значит 11 моль Al взаим. с 11 моль AlCl3
молярная масса AlCl3 равна 133.5г/моль значит масса равна 11*133.5=1468.5 гр
M(KNO3)=10 г
n(KNO3)-?
Решение
n=m/M=10/101=0,099 моль
Ответ:
Объяснение:
Х л 7 л
N2 + 3H2 = 2NH3
n=3 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm =22,4 л/моль
V = 67,2 л V = 44,8 л
Х л Н2 - 7 л NH3
67,2 л Н2 - 44,8 л NH3
V(H2) = 67,2 * 7 / 44,8 = 10,5 л
Находим количество вещества n = N/N(авогадро)
n = 12,04*10(^22)/6,02*10(^23)=0,2 моль
М(Н2О) = 18 г/ моль, отсюда m=M*n = 18*0,2=3,6 г
сульфат анион можно доказать реакцией с хлоридом бария, при этом образуется белый осадок сульфата бария BaSO4↓:
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSo4↓
Fe[2+] + SO4[2-] + Ba[2+] + 2Cl[-] = Fe[2+] + 2Cl[-] + BaSO4 ↓
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4↓
катион Fe[2+] можно определить реакций обмена с щелочами, при этом образует характерное нерастворимое основание железа (II) зеленоватого цвета:
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Fe[2+] + SO4[-] + 2K[+] + 2OH[-] = Fe(OH)2↓ + 2K[+] + SO4[2-]
Fe[2+] + 2OH[+] = Fe(OH)2↓
