C3H7OH=C3H6+H2O
CH3-Ch=Ch2+HCl=CH3-CHCl-CH3
C3H7Cl+Ch3Cl+2Na=C4H10+2NaCl
<span>2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O
</span>CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
CH3COOC2H5+5O2=4CO2+4H2O
Из 40 г гидрокарбоната натрия прореагировало 33,6 г, (6,4 г не прореагировало).
Ответ:
2 P+ 10 HNO3 → P2O5 + 10 NO2 + 5 H2O
2P+0 - 10e = P2 +5
N+5 + e = N +4
P - восстановитель. HNO3 за счет N+5- окислитель.
Объяснение:
<span>Дано:
V(O₂)=11,2л.
Vm=22,4л./моль
---------------
m(P₂O₅)-?
1. Находим количество вещества кислорода в объеме 11,2л.
n=V÷Vm n(O₂)=V(O₂)÷Vm =11,2л÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 5моль кислорода
образуется 2 моль оксида фосфора(V). В расчетах получилось, что
кислорода реагирует 0,5моль значит : n(P₂O₅)=0,5моль×2моль÷5моль=0,2моль
4. Находим молярную массу оксида фосфора(V):
M(P₂O₅)=31×2+16×5=142г./моль.
5. Находим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 0,2моль:
n=m÷M отсюда m=n×M
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,2моль×142г./моль=28,4г.
6. Ответ: при взаимодействии фосфора с 11.2л. кислорода образуется
оксид фосфора(V) массой 28,4г.
</span>
