CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
m(CuSO4) = m(раствора CuSO4)*w(CuSO4) = 200*0.2 = 40 г
M(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m/M = 40/160 = 0,25 моль
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 15/24 = 0.625 моль
Далее сравниваем химические количества вещества, и получаем, что сульфат меди(II) взят в недостатке. Отсюда следует, что все расчеты мы будем проводить по сульфату меди. Значит:
n(MgSO4) = n(CuSO4) = 0.25 моль
M(MgSO4) = 24+32+16*4 = 120 г/моль
m(MgSO4) = n*M = 0.25*120 = 30 г
<span>4NH3+3O2=2N2+6H20
2N-3 -6e⇒N2 2
O2 +4e⇒2O-2 3
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
Mn+7+5e⇒Mn+2
Fe+2 -1e⇒Fe+3 </span>
<span>NO
N2+O2=2NO получение
бесцветный газ
легко окисляется
применяют для получения HNO3
ядовит
</span><span>NO действует как посредник в передаче клеточных сигналов внутри клетки и между клетками
</span>NO2
Cu+HNO3=NO2+Cu(NO3)2+H2O
рыжий газ
В производстве серной<span> и а</span>зотной кисот<span>, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе</span><span> и смесевых взрывчатых веществах</span>
1.Запишем знак химического элемента,<span>внизу слева от знака укажем порядковый номер. </span>
<span>2. По номеру периода определим число энергетических уровней, нарисуем рядом со знаком химического элемента столько же дуг. </span>
<span>3. Определим по номеру группы число электронов на внешнем уровне, запишем под дугой. </span>
<span>4. На первом уровне максимально возможно 2е, на втором – 8, на третьем -18. Ставим числа под соответствующими дугами. </span>
<span>5. Число электронов на предпоследнем уровне рассчитывается: из порядкового номера вычитается число уже проставленных электронов. </span>
6. Далее превращаем схему в электронную формулу : каждая дуга – уровень, обозначается большой цифрой 1,2,3,4; подуровни обозначаются буквами s,p,d,f; а число электронов на них – верхними индексами.
Дано:
m(Me) = 9,2 г
m(MeCl) = 23,4 г
Найти: M(Me)
Решение:
Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:
M(Me) = х г\моль
Тогда:
M(MeCl) = [1M(Me) + 1 M(Cl)] г\моль
M(MeCl) = (х + 35,5) г\моль
n(Me) = m(Me) \ M(Me)
n(Me) = 9,2 \ х моль
n(MeCl) = m(MeCl) \ M(MeCl)
n(MeCl) = 23,4 \(х + 35,5) моль
составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен:
2Me + Cl2 = 2MeCl
n(Me)\ n(MeCl) = 2\2=1
n(Me) = 1 n(MeCl)
подставим данные в формулу:
9,2 \ х = 23,4 г\(х + 35,5)
23,4 х = 9,2 х + 326,6
14,2 х = 326,6
х = 23
M(Me) = 23.
Следовательно металл с молярной массой 23 – это натрий
Ответ: M(Me) = 23, натрий
P.S. это точный и подробный ход решения. УДАЧИ!!