При нормальных условиях Р0=101325Па, Т0=273,15К. зная объем V=1л=10^(-3)м^3 и молярную массу кислорода M=0,032кг/моль можно рассчитать массу m из уравнения менделеева клайперона. или так 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем V0=22,4л, т. к. 1л кислорода составляет 1/22,4=0,0446 от V0 и масса одного моля кислорода равна 32г, то масса 1л кислорода равна 32*0,0446= 1,43г. вес этой массы равен P=mg=1,43*10^(-3)*9,8=1,14Н
2H3PO4+ 3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 +6H2O
n=m/M
n(Ca(OH)2)=7,4/74=0,1 моль
M(Ca(OH)2)=74г/моль
n(Ca3(PO4)3 составим пропорцию 0,1/2=х/1 ; х=0,05 моль
n(H3PO4) составим пропорцию 0,05/1=y/2 ; у=0,1 моль
m=n*M
M(H3PO4)=98г/моль
m(H3PO4)=0,1моль*98г/моль=9,8 г
Ответ:9,8г
C₂H₆ ---> C₂H₄ + H₂ (Kt=Ni,t)
C₂H₄ + H₂O --> C₂H₅OH
2C₂H₅OH ---> C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂O (Kt=H₂SO₄, t≥140°C)
C₂H₄ + H₂O --> C₂H₅OH
<span>2C₂H₅OH ---> C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂O (Kt=H₂SO₄, t≥140°C)
</span>
C₂H₂ + H₂ --> C₂H₄ (kt=Pt,t)
C₂H₄ + HCl -->C₂H₅Cl
<span>C₂H₅Cl + </span>C₂H₅ONa ---> C₂H₅-O-C₂H₅ + NaCl
Найдем массу чистого известняка:
г
Найдем количество вещества:
моль ⇒
моль
Найдем массу HCl:
г
Найдем массу 20%-ной HCl:
г
Ответ: 730 г