1.
Hg⁺²O⁻²→Hg⁰+O₂⁰
Hg⁺²+2e⁻→Hg⁰ 2 2
4
2O⁻²-2x2e⁻→Hg⁰+O₂⁰ 4 1
Hg⁺²окислитель
O⁻²восстановитель
2HgO=2Hg+O₂
n(HgO)=2моль
n(O₂)=1моль
V(O₂)=n(O₂)xVm
V(O₂)=1мольх22,4л./моль=22,4л.
2.
KCI⁺⁵O₃⁻²→KCI⁻+O₂⁰
CI⁺⁵+6e⁻→CI⁻ 6 2
12
2O⁻²-2x2e⁻→O₂⁰ 4 3
CI⁺⁵окислитель
O⁻²восстановитель
2KCIO₃=2KCI+3O₂
n(KCIO₃)=2моль
n(O₂)=3моль
V(O₂)=n(O₂)xVm
V(O₂)=3мольх22,4л./моль=67,2л.
Находим массу кислоты в вашем конечном растворе.m(HNO3) = 700*0,05=35 гСоставим пропорцию:Если в 100 граммах начального раствора - 15 г кислотыТо в х г нач. раствора - 35 г.15х=100*35х=233,3333 гэто и есть ответ. Задача элементарна.
C3H7COOH + K2CO3 = C3H7COOK + H2O + CO2
HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + HOH
1) Составим реакцию:
2HCl+Zn2=ZnCl2+H2
2) Узнаем кол-во вещества HCl
n(HCl)=m/M=146/36,5=4 моль
M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль
3)Под HCl пишешь 2 моль, над HCl 4 моль
Составим пропорцию:
4 x
_ * _=(4*1):2=2 моль - кол-во вещества водорода
2 1
4)Узнаем m(H2)=nM=2*2=4 г
M(H2)=1+1=2 г/моль
5)Узнаем V(H2)
V=n*Vm=2*22,4=44,8 л
Vm-нормальные условия т.е 22,4 л/моль
Ответ:4г, 44,8л
попробую своим языком объяснить))
короче, <span>мыла </span>- это соли высших карбоновых кислот. Обычные мыла состоят из смесей разных кислот. Натриевые соли образуют <span>твердые мыла</span>, калиевые соли - <span>жидкие мыла</span><span>. </span>
<span>Мыла получаются при гидролизе жиров только в присутствии щелочей.</span>
<span>Исходным сырьем для получения мыла служат парафин, животные и растительные жиры.</span>
Парафин — вещество белого цвета с молекулярной массой 300—450, в расплавленном состоянии обладает малой вязкостью.
можно провести опыт с парафином: Зажги парафиновую свечу. Сухой стакан подержи над пламенем. Он запотел.
Смочи стакан раствором гидроксида кальция и снова подержи над пламенем. Объясни своими словами причину появления белых пятен на стенках стакана.
На основании опыта сделай вывод о качественном составе сгоревшего вещества. И составь уравнение реакции горения парафина: C10H22 +31CuO ->10 CO2 +11 H2O +31 CuСО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
как-то так:)