al+nacl=не идет
2al+3cuso4=3cu+al2(so4)3
zn+cacl2=не идет
zn+hg(no3)2=hg+zn(no3)2
ag+hg(no3)2=не идет
fe+2agno3=fe(no3)2+2ag
hg+caso4=не идет
caco3+hcl=не идет
nacl+hno3=не идет
na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2
cuso4+h2s=cus+h2so34
cucl2+hno3=не идет
cacl2+hno3=не идет
alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl
kcl+naoh=не идет
fe(no3)3+3koh=fe(oh)3+3kno3
znso4+2koh=zn(oh)2+k2so4
lino3+naoh=не идет
crcl3+3koh=сr(oh)3+3kcl
ba(no3)2+naoh=не идет
fecl2+2koh=fe(oh)2+2kcl
Большой-молярная масса вещества
Маленькой-масса
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
Ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г
<span>растворы щелочей вступают в реакцию с растворами солей в случае, если в результате реакции получится либо нерастворимое основание, либо нерастворимая соль (короче говоря, в результате осадок должен быть, иначе будет просто водный раствор ионов, а не хим.реакция)</span>
СЛУЧАЙ 1: нет реакции, ибо полученные KCl и Ba(OH)2 растворимы
СЛУЧАЙ 2: аналогично — LiH и K3PO4 также растворимы в воде
СЛУЧАЙ 3: 3KOH + Fe(NO3)3 = 3KNO3 + Fe(OH)3↓ [осадок]
СЛУЧАЙ 4: нет реакции — K2S и NaOH тоже осадка не дают
Si+O2=SiO2 сумма коэффициенты =1+1+1=3
2C2H2+5O2=4CO2+2H2Oсумма коэффициенты<span> =2+5+4+2=13
ответ 3 и 13</span>