3 K2SO3 + 2 H3PO4 -> 2 K3PO4 + 3SO2 ↑+3 H2O
6K(+) + 3SO3(-2) + 6H(+) + 2PO4(-3) -> 6K(+) + 2PO4(-3) + 3SO2↑ + 3H2O
3SO3(-2) + 6H(+) -> 3SO2↑ + 3H2O
Масса раствора=100+25=125(г); w=(масса вещества/ масса раствора)*100%. w=(25/125)*100%=20 % . Ответ: массовая доля соли в растворе равна 20%.
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl бурый осадок
или 3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl синий осадок, реакция с желтой кровяной солью
K3[Fe(CN)6] + FeCl2 = 2KCl + KFe[Fe(CN)6]↓ желтая кровяная соль
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+ 3NaCl и сразу при избытке щелочи: 3NaOH+Al(OH)3=Na3[Al(OH)6]
Нужно найти массу поглощенного углекислого газа.
1) определим количество вещества
n(CO2) = 11.2 /22.4 = 0.5 моль
2) зная молярную массу, вычислим массу СО2:
m(CO2) = 0.5 * 44 = 22 г
То есть масса сосуда увеличится на 22 грамма
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 5% в долях единицы это будет 0,05.
2) Обозначим концентрацию раствора после выпаривания через Х. Так как при выпаривании масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшилась на 600 г, то можем записать:
0,05 * 1600 = Х * (1600 - 600)
80 = 1000Х
Х = 0,08 (или 8%)
Ответ: 8%