В пронумерованных колбах – растворы соляной HCl, азотной HNO3 и серной кислот H2SO4. Приготовим пробы растворов.
Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
<span />
1л кислорода?с какой поры кислород измеряется в литрах?
1)Na2Co3+CaCl2= 2 NaCl+ CaCo3(осад)
M=Mr
M(Na2CO3)=2*23+12+48= 106 г\моль
M(CaCo3)=40+12+48=100 г\моль
уравнение: так как m(Na2CO3)=560 г., и она относиться к его молярной массе M(Na2CO3)=106г \ моль, как (х)г относиться к 100 г\моль
х=560*100\106=528 г
Ответ:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Объяснение:
А) sp3 гибридизация
b) sp гибридизация
c) sp2 гибридизация
d) sp2 гибридизация