5,6 г Хг
CaO + H2O = Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль
М =56 г/моль М =74 г/моль
m=56 г m=74 г
5,6 г СаО - Х г Са(ОН)2
56 г СаО - 74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2) = 5,6 * 74 / 56 =7,4 г
M(Al2O3) = 27 + 27 + 16 + 16 + 16 = 102 г/моль
M(2Al) = 54 г/моль ==> W(Al) = (54/102)*100 = 52.9%
==> W(O) = 100 - 52.9 = 47.1%
Решаем задачу по закону эквивалентов.
m прореагировавшего кислорода = 34 - 18 = 16 г
Мэкв(O2) = 16/(2*2) = 4 г/моль-экв
Обозначим молярную эквивалентную массу неизвестного металла за х.
По закону эквивалентов:
m(Металла)/Мэкв(Металла) = m(O2)/Mэкв(O2)
18/x = 16/4
x = 4.5 г/моль-экв
При валентности металла 2, Ar(Металла) = 4.5*2 = 9. Металл с такой относительной атомной массой бериллий.
При валентности металла 3, Ar(Металла) = 4.5*3 ≈ 14. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 4, Ar(Металла) = 4.5*4 = 18. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 5, Ar(Металла) = 4.5*5 = 23. Металла с такой относительной атомной массой нет.
Ответ: бериллий.
Решения начинаем с вычисления молярной м ассы алкана для этого плотность по водороду умножаем на 2, получаем 43*2= 86.
дальше составляем уранение 12n+2n+2=86, откуда n=84/14 = 6, формула алкана C6H14