2Cu + 2H2SO4 → Cu2SO4 + 2H2O + SO2
Окисление: Cu(0) -1e → Cu(+1) | ×2 (восстановитель)
Восстановление: S(+6) +2e → S(+4) | ×1 (окислитель)
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Окисление: Al(0) -3e → Al(+3) | ×2 (восстановитель)
Восстановление: S(+6) +2e → S(+4) | ×3 (окислитель)
Газ который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх пробирки,-это:
<span>2)водорот</span>
2РН3+4O2 = P2O5+3Н2O
<span>P2O5 + H2O = 2 HPO<span>3
</span></span>HPO3+H2O=H3PO4
1/Найти массу карбоната натрия в растворе
150г (р-ра) - 100%
х г(Na₂CO₃) - 18,5%
х= 150*18,5:100=27,75 г (Na₂CO₃)
2) Найдем массу карбонат ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия
106 г(Na₂CO₃) - 60г (CO₃²⁻)
27,75г ()Na₂CO₃) -х г (CO₃²⁻)
х= 60*27,75:106 =15.7г (СО₃²⁻)
3) Найти массу карбонат ионов, получившихся при диссоциации 5г карбоната калия
5г (K₂CO₃) - хг(СО²⁻)
138 г(K₂CO₃) - 60 г(СО₃²⁻)
х= 5*60:138=2,17 г (СО₃²⁻)
4) Cумма карбонат ионов в растворе
2,17г+15.7г= 17.87 г(СО₃²⁻)
5) Найти массу хлорида бария в растворе
80г (р-ра) - 100%
хг(BaCl₂) - 7%
х= 80*7:100=5.6г (BaCl₂)
6) Найдем массу ионов бария
5,6г(BaCl₂) -хг(Ba²⁺)
208г(BaCl₂) - 137 г(Ba²⁺)
х= 5,6*137:208= 3.7г(Ba²⁺)
7) Найдем массу ионов Сl⁻
5,6-3,7=1,9 г(Cl⁻)
8) Найти массу осадка карбоната бария
0,027моль 0,29 моль
Ba²⁺+ CO₃²⁻= BaCO₃
1моль 1моль 1моль
n(Ba²⁺)= 3,7г:137г/моль=0,027 моль
n(CO₃²⁻) =17,87г:60г/моль =0,29 моль
Ионы бария в недостатке, решаем задачу по недостатку
n(BaCO₃)= 0,027 моль
m= n*M = 0,027моль *197 г/моль=5,319 г(BaCO₃)
1) 40-24=16 грамм O₂ прореагировало
2) M(O₂) = 32 г/м
3) 16/32=0.5 моль O₂
4) 0.5*22.4=11.2 литра
Ответ: 11.2 литра