2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg
H H H CH3 H
| | | | |
H-C- C=C-C - H ------> H-C - C - C - H
| | | | | | |
H H H H H NH2 H
CH3-CH=CH-CH3 CH3 -C(NH2)(CH3) -CH3
<span>Правила определения валентности
элементов в соединениях</span>
<span>1.<span> </span>Валентность водорода принимают за <span>I </span>(единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.</span>
<span>2.<span> </span>Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.</span>
<span>3.<span> </span>Высшая валентность равна номеру группы.</span>
<span>4.<span> </span>Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. <span>8 - </span>Nгруппы.</span>
<span>5.<span> </span>У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.</span>
<span><span>6.<span> </span></span>У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.</span>
<span>Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.</span>
Нингидриновая реакция
см в файле