Присутствием какой соли обусловлена карбонатная жесткость воды ?<span>
b. Ca(HCO3)2
</span>
1. Калий и рубидий при взаимодействии с кислородом образуют надперокcиды:
K + O2 + KO2
Rb + O2 = RbO2
2.Калий, реагируя с водой, воспламеняется; рубидий реагирует со взрывом:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑
3. Оба металла реагируют с кислотами:
с разбавленными
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
и концентрированными
8Rb + 5H2SO4 = 4Rb2SO4 + H2S↑ + 4H2O
4. Оба металла реагируют с различными неметаллами (см. так же п.1):
2K + S = K2S
2Rb + Cl2 = 2RbCl
5. Оба металла реагируют с другими металлами, образуя интерметаллические соединения:
2K + 3Zn = K2Zn3
3Rb + Sn = Rb3Sn
Химические свойства воды
Вода – наиболее распространенный растворитель. В растворе воды существует равновесие, поэтому воду называют амфолитом:
H2O ↔ H+ + OH— ↔ H3O+ + OH—.
Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:
H2O = H2 + O2.
При комнатной температуре вода растворяет активные металлы с образованием щелочей, при этом также происходит выделение водорода:
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑.
Вода способна взаимодействовать с фтором и межгалоидными соединениями, причем во втором случае реакция протекает при пониженных температурах:
2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑.
3H2O +IF5 = 5HF + HIO3.
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу при растворении в воде:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.
Вода способна растворять некоторые вещества металлы и неметаллы при нагревании:
4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2↑;
H2O + C ↔ CO + H2.
Вода, в присутствии серной кислоты, вступает в реакции взаимодействия (гидратации) с непредельными углеводородами – алкенами с образованием предельных одноатомных спиртов:
CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
Физические свойства воды
Вода – прозрачная жидкость (н.у.). Дипольный момент – 1,84 Д (за счет сильного различия электроотрицательностей кислорода и водорода). Вода обладает самым высоким значением удельной теплоемкости среди всех веществ в жидком и твердом агрегатном состояних. Удельная теплота плавления воды – 333,25 кДж/кг (0^{\circ} С), парообразования – 2250 кДж/кг. Вода способна растворять полярные вещества. Вода обладает высоким поверхностным натяжением и отрицательным электрическим потенциалом поверхности.