1)C2H2 + H2O = C2H4O
2)C2H4O + 2 H = C2H5OH
3)<span> C2H5OH -> C2H4 + H2O</span>
У водорода +1
У фосфора +5
У кислорода -2
Рафинирование металлов<span>, </span>очистка первичных<span> (</span>черновых)металлов от примесей<span>. </span><span>Черновые металлы</span><span>, </span>получаемые из сырья<span>, </span>содержат 96‒99<span>% </span>основного металла,остальное приходится на примеси<span>. </span>Такие металлы не могут использоваться промышленностью из-за низкихфизико-химических и механических свойств<span>. </span>Примеси<span>, </span>содержащиеся в черновых металлах<span>, </span>могутпредставлять самостоятельную ценность<span>. </span>Так<span>, </span>стоимость золота и серебра<span>, </span>извлекаемых из меди<span>, </span>полностьюокупает все затраты на Р<span>. </span>Различают 3 основных метода Р.: пирометаллургический<span>, </span>электролитический ихимический<span>. </span>В основе всех методов лежит различие свойств разделяемых элементов: температур плавления,плотности<span>, </span>электроотрицательности и т.д<span>. </span>Для получения чистых металлов нередко используютпоследовательно несколько методов Р
<span><span>Zn</span>(<span>O</span><span>H</span>)<span>2</span></span><span> + </span><span><span>2</span><span>H</span><span>N</span><span>O</span><span>3</span></span><span> = </span><span>Zn</span><span>(<span>N</span><span>O</span><span>3</span>)</span><span>2</span><span> + </span><span>2</span><span>H</span><span>2</span><span>O</span>
Количество электронов атом=заряду атома (в периодической системе смотрим)
то есть в алюминии 13 электронов
