В современной науке используют периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева.
По вертикали таблица делится на периоды. Периоды бывают большие и малые. Отличаются они друг от друга, тем, что в больших периодах 2 ряда химических элементов, а в малых - 1 ряд химических элементов.
Закономерные изменения свойств, проявляемые в периодах:
Металлические свойства ослабевают.
Неметаллические свойства усиливаются.
Степень окисления элементов в высших оксидах увеличивается от +1 до +8.
Степень окисления элементов в летучих водородных соединениях увеличивается от -4 до -1.
Оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными.
Гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменяются кислородосодержащими кислотами.
Свойства химических элементов м образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
По уравнению
CuSO4+H2O=H2SO4+CuO
следует что вода окрасится в синий цвет так как оксид меди синего цвета
CH3 -- CH3 + Br2 = CH2Br -- CH2Br + H2 - дибромэтан
CH2Br -- CH2Br + Br2 = CHBr2 -- CHBr2 + H2 - 1,1,2,2-тетрабромэтан
CHBr2 -- CHBr2 + Br2 = CBr3 -- CBr3 - 1,1,1,2,2,2 - гексабромэтан
При каждом этапе бромирования отрывается по два атома водорода
4CH3 - CH3 - CH3 + 21O2 =(t) 12CO2 + 18H2O - горение пропана при избытке кислорода
при недостатке - 4CH3 - CH3 - CH3 + 15O2 =(t) 12CO + 18H2O
и вторая при недостатке 4CH3 - CH3 - CH3 + 9O2 =(t) 12C + 18H2O
А сколько грамм изначального раствора?
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2
Газ - это CO2.
n(CO2) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль.
n(карбоната магния)= n(CO2)=0,3 моль из уравнения.
m(карбоната магния) = nM = 0,3*84 = 25,2 г.
m(примесей) = 30 - 25,2 = 4,8 г.
W(примесей) = 4,8/30 = 16 %.