P(0) - 5e -> P (+5) - восстановитель | 4 (множитель)
O2(0) + 4e -> 2O(-2) - окислитель | 5
в скобках степени окисления
1)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2)2AgNO3+H2SO4=
=2HNO3+Ag2SO4↓
3)2AgNO3+K2SO4=
=2KNO3+Ag2SO4↓
4)2AgNO3+Na2CO3=
=Ag2CO3↓+2NaNO3
5)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
6)Na2CO3+H2O=2NaOH++CO2↑
7)BaCl2+2H2O=Ba(OH)2++2HCl↑
8)Na2CO3+H2SO4=
=Na2SO4+H2O+CO2↑
9)H2SO4+Ba(OH)2=
=BaSO4↓+H2O
10)2NaOH+H2SO4=
=Na2SO4+2H2O
11)H2SO4+BaCl2=BaSO4++2HCl↑
12)K2SO4+2HCl=H2SO4+ +2KCl
13)Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
14)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+
+2H2O
15)NaOH+HCl=NaCl+H2O
16)K2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2KCl
17)BaCl2+Na2CO3=
2NaCl+BaCO3↓
18)BaCl2+2NaOH=
Ba(OH)2+2NaCl
19)K2SO4+2NaOH= Na2SO4+2KOH
20)K2SO4+Ba(OH)2=
=2KOH+BaSO4↓
21)Ba(OH)2+Na2CO3=
2Na+BaCO3↓
22)K2SO4+Na2CO3=
=K2O+CO2+Na2SO4
1. Al2O3-высший оксид (елемент Al)
2. H2S-водородное соедининение; SO3-высший оксид (елемент S)
Это ион изотопа натрия. Состав частицы приведен в условии, заряд +1, относит молек масса = 11+7 = 18
1. 3 период V группа главная А подгруппа
2. заряд ядра +15. протонов 15,электронов 15, нейтронов 16
2)8)5 р-элемент
3. неметалл. имеет несколько аллотропных модификаций-белый, красный, черный, фиолетовый
4. активнее всех простых веществ своей подгруппы как неметалл.
В периоде более сильный неметалл чем натрий Na, магний Mg алюминий Al, кремний Si. Менее активный как неметалл, чем сера S и хлор Cl
5. оксид фосфора (V) - P2O5
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
гидроксид - фосфорная кислота H3PO4
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O