<span>Нитрат аммония NH4NO3</span>
<span>Без примесей - 90 грамм</span>
Mr(NH4NO3)=80 г\моль
M(NH4NO3)=1,125 моль
w(N)=35%
35% от 1,125 = 0,39375 моль
В одном моль содержится 6х10 в 23 степени атомов
0,39375 * 6*10 в 23 степени = 23625 * 10 в 19 степени... Ну или 2,3625*10 в 23 степени
Ответ: 43,008 г.
В задаче ничего не округлял ответы могут немного не сходиться
1.
М= 12+16*3+23*2 = 106
а) 106* 0.02 = 2.12 моль
б) 106* 0.03 = 3.18 моль
в) 106* 0.05 = 5.3 моль
2.
а) 0.01 / 22.4 = 0.0004 моль
б) 0.025/ 22.4 = 0.0001 моль
в) 0.03/ 22.4 = 0.0013 моль
3.
а) 22.4 * 0.5 = 11.2 дм3
б) 22.4 * 1.5 = 33.6 дм3
в) 22.4 * 1.25 = 28 дм3
Разложением гидрокарбоната тесто получается рыхлым,так как выделяется аммиак и углекислый газ.
Непосредственно сама реакция:
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2